Blog de Química : -> Soluciones. Componentes, Tipos y Propiedades

Soluciones

• Mezcla homogénea de dos o más sustancias, dispersadas como

moléculas, átomos o iones.

• Puede presentarse como un sistema gaseoso, líquido o sólido.

• No presentan interfaces al ser observadas con un ultramicroscopio.

• Están formada por dos componentes basicos solutos (componentes en menor

proporción) y un solvente (componente mayoritario).

Ejemplos:
• Sal de mesa en agua
• Aire
• Oxígeno disuelto en agua
• Agua y etanol
• Bronce (aleación de cobre y estaño)
• Hojalata (aleación de cobre y zinc).

•Tipos de Soluciones:

Estado de la Disolución	Estado del Disolvente	Estado del Soluto	Ejemplo
Gas	Gas	Gas	Aire
Líquido	Líquido	Gas	Oxigeno en agua
Líquido	Líquido	Líquido	Alcohol en agua
Líquido	Líquido	Sólido	Azúcar en agua
Sólido	Sólido	Gas	Hidrógeno en platino
Sólido	Sólido	Líquido	Amalgamas
Sólido	Sólido	Sólido	Aleaciones

•Propiedades:

Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en la refrigeración de los motores de los automóviles, se le añade un anticongelante (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente.

Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica. Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración, haciendo a esta última más diluida. Estas son algunas de las características de las soluciones:

Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.

•Solubilidad:

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.